Esperienze di laboratorio

• Elettrolisi
• Preparazione di alcuni composti chimici
• Preparazione di un indicatore di PH
• Saggio alla fiamma

PREPARAZIONE DI ALCUNI COMPOSTI CHIMICI

Fase 1

Preparazione di un ossido basico e un  idrossido

Materiali

1.  magnesio in lamina ( Mg )

2. pinza metallica

3. becco bunsen ( fiamma libera )

4. capsula di porcellana

5. spruzzetta con acqua distillata

6. indicatore universale liquido

7. pipetta

Procedimento

Prendere la lamina di magnesio e bruciarla sopra la fiamma del becco bunsen tenendola con una pinza finché non si infiamma. Trasferire la polvere formatasi nella capsula di porcellana, aggiungere acqua e indicatore.

Osservazioni

La reazione avvenuta tra il magnesio e l’ ossigeno, sotto la fiamma del becco bunsen, ha portato alla formazione dell’ossido di magnesio:

2Mg + O₂  → 2MgO

Con l’ aggiunta di acqua l’ossido, precedentemente formato, ha reagito trasformandosi in idrossido (di natura basica)

2MgO + 2H₂O → 2Mg(OH)₂

Infatti aggiungendo l’indicatore universale l’acqua ha assunto una colorazione blu.

Composti chimici

• Ossidi basici ( metallo + ossigeno )

• Ossidi acidi o anidridi ( non metallo + ossigeno )

• Idrossidi o basi

• Acidi

• Sali

Fase 2

Preparazione di ossido acido e del suo corrispondente acido

Materiali

1. zolfo

2. carbonio

3. provette

4. tubo a U

5. acqua distillata

6. indicatore universale liquido

7. becco bunsen ( fiamma libera )

Procedimento

Mettere lo zolfo in una provetta, chiudere con un tubo a “U” collegato  ad un’ altra provetta in cui vi è dell’acqua e un  indicatore.

Adagiare sul becco bunsen la provetta  contenente lo zolfo e attendere.

L’acqua che con l’indicatore aveva assunto una colorazione azzurro poi passa ad una colorazione giallo chiaro indicando un cambiamento  di pH (da neutro a acido) della soluzione.

Osservazioni

Nella prima provetta, in presenza di calore, l’ossigeno presente nella provetta ha reagito con lo zolfo dando origine all’anidride solforica:

2S + 3O₂ → 2SO₃

I vapori di anidride solforica nel passare nella seconda provetta hanno poi reagito con l’acqua formando l’acido solforico: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Composti chimici

• Ossidi basici ( metallo + ossigeno )

• Ossidi acidi o anidridi ( non metallo + ossigeno )

• Anidridi + acqua → acidi

• Ossido + acqua → idrossido

• Acido + base → sale